题目内容

20．一定条件下，在容积为1L密闭容器发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g），实验测得当生成2mol C时，放出了QkJ的热量．若条件不变起始向容器中充入1mol C，则反应达平衡时的热效应为（　　）
A．放出0.5QkJ的热量B．吸收0.5QkJ的热量
C．放出的热量小于0.5QkJD．吸收的热量小于0.5QkJ

分析 正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，开始充入1molC，由于为可逆反应，到达平衡时参加反应的C小于1mol，故吸收的热量小于生成1molC放出的热量．

解答 解：当生成2mol C时，放出了QkJ的热量，若生成1molC则放出的热量为0.5Q kJ，开始充入1molC，由于为可逆反应，到达平衡时参加反应的C小于1mol，故吸收的热量小于生成1molC放出的热量，即吸收的热量小于0.5QkJ，故选D．

点评 本题考查可逆反应不完全性、反应热计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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10．已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：

（1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的化学方程式为+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$，反应II的反应类型为消去反应．
（3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
11．用含FeS2 80%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为98%，若生产500t 98%的硫酸，需多少吨原料矿石？
8．已知相同状况下，气体间的分子个数比等于其体积比，现有CO、O2、CO2的混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减小1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比是多少？
15．X，Y，Z，W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，X的阳离子为质子，Y原子有3个能级，各能级电子数相等，Z，W位于同一周期，Z是该周期中金属性最强的元素，W的单质是黑火药的重要成分，含有该单质的某种膏药可治疗某些皮肤病．请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是C．
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（3）Z2W2与X2Y反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（5）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是：Zn；正极反应式是2H++2e-=H2↑．
5．2.4g C与4.8g O2混合，一定条件下，完全反应后所得产物是CO、CO2，其物质的量是0.1mol、0.1mol．
2．下列物质的电子式正确的是（　　）
A．B．H+[O]2-H+C．Na+[Cl]-D．Mg2+[F]$_2^-$
19．乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，易溶于水，电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．
根据上述信息，回答下列问题．
（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式：2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．（碳酸：K1=4.4×10-7）
（2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3-5min．在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式．

（3）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O2$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：
图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清；
图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊．
能验证草酸受热分解的装置是①（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）．
（4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸气，防止生成草酸盐沉淀对CO2的检出造成干扰．
20．下列实验装罝、操作或现象描述正确的是（　　）
A．
实验室制取NH3		B．
溶液颜色褪去		C．
看到光亮的通路		D．
石油蒸馏

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