题目内容
2．下列物质的电子式正确的是（ ）| A． |  | B． | H+[O]2-H+ | C． | Na+[Cl]- | D． | Mg2+[F]$_2^-$ |
分析 A、氮原子最外层5个电子，氮原子间形成三对共用电子对；
B、水是共价化合物；
C、氯离子最外层8个电子；
D、镁元素化合价为+2价，氟离子-1价，氟离子最外层8个电子．
解答 解：A、氮原子最外层5个电子，氮原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故A正确；
B、水是共价化合物，电子式为：水的电子式为：
，故B错误；
C、氯离子最外层8个电子，电子式为
，故C错误；
D、镁元素化合价为+2价，氟离子-1价，氟离子最外层8个电子
，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法与区别．
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2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| B． | 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| D． | 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
3．下列反应（均已配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：1的是（ ）
| A． | 3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O | |
| B． | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | |
| C． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑ |
20．一定条件下，在容积为1L密闭容器发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g），实验测得当生成2mol C时，放出了QkJ的热量．若条件不变起始向容器中充入1mol C，则反应达平衡时的热效应为（ ）
| A． | 放出0.5QkJ的热量 | B． | 吸收0.5QkJ的热量 | ||
| C． | 放出的热量小于0.5QkJ | D． | 吸收的热量小于0.5QkJ |
7．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L CCl4分子数目为0.1NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA | |
| C． | 6.4g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.4NA | |
| D． | 用含3.01×1023个FeCl3的饱和溶液制备出的氢氧化铁胶体数目为0.5NA |
7．下列实验过程中，溶液的pH减小的是（ ）
| A． | 以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液 | B． | 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 | ||
| C． | 以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液 | D． | 向氢氧化钠溶液中加水 |
14．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）
①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．
①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．
| A． | ①③④ | B． | ①②③④ | C． | ①④ | D． | ①②④ |
12．高炉冶铁工艺流程如图．在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）（放热反应），
催化反应室发生的反应为（不考虑其他平衡的存在）：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（吸热反应）；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（吸热反应），
下列说法正确的是（ ）
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）（放热反应），
催化反应室发生的反应为（不考虑其他平衡的存在）：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（吸热反应）；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（吸热反应），
下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率 | |
| B． | 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大 | |
| C． | 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 | |
| D． | 催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 |