题目内容
11.用含FeS2 80%的硫铁矿生产硫酸,已知该矿石的燃烧率为95%,SO2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%,若生产500t 98%的硫酸,需多少吨原料矿石?分析 500t 98%的硫酸中纯硫酸的质量=500t×98%=490t,根据S原子守恒得关系式FeS2----H2SO4,根据二硫化亚铁与硫酸之间的关系式进行计算.
解答 解:500t 98%的硫酸中纯硫酸的质量=500t×98%=490t,根据S原子守恒得关系式FeS2----2H2SO4,
设需要原料矿石为x,
FeS2------------------2H2SO4
120 98×2
x×80%×95%×90%×98% 490t
120:196=(x×80%×95%×90%×98%):490t
x=$\frac{490t×120}{196×80%×95%×90%×98%}$=447.5t,
答:需要原料矿石447.5t.
点评 本题考查化学方程式的有关计算,侧重考查学生计算能力,明确二硫化亚铁与硫酸的关系式即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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1.下列物质属于同位素的一组是( )
A. | 1H和3H | B. | 淀粉和纤维素 | ||
C. | O2与O3 | D. | CH4与CH3-CH2-CH3 |
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
B. | 向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | Fe2O3与氢碘酸反应:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
D. | 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
19.现有一定量的Cu和CuO混合物,向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况).向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体.(忽略溶液的体积变化).
下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
A. | 该混合物中铜的质量为19.2 g | |
B. | 与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol | |
C. | 加入NaOH溶液的体积是800 mL | |
D. | Cu2+沉淀完全后,溶液中c(NO3-)为0.7 mol/L |
6.下列所含分子数由多到少的排列顺序是( )
①1.5mol H2 ②所含原子的物质的量为4mol的H2 ③45g H2O ④16g O2.
①1.5mol H2 ②所含原子的物质的量为4mol的H2 ③45g H2O ④16g O2.
A. | ①②③④ | B. | ③②①④ | C. | ②③①④ | D. | ②①③④ |
16.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A. | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B. | Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | ||
C. | NH4+、K+、Cl-、NO3- | D. | Na+、K+、NO3-、SiO32- |
3.下列反应(均已配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1:1的是( )
A. | 3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O | |
B. | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | |
C. | Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O | |
D. | 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑ |
20.一定条件下,在容积为1L密闭容器发生可逆反应:A(g)+2B(g)?2C(g),实验测得当生成2mol C时,放出了QkJ的热量.若条件不变起始向容器中充入1mol C,则反应达平衡时的热效应为( )
A. | 放出0.5QkJ的热量 | B. | 吸收0.5QkJ的热量 | ||
C. | 放出的热量小于0.5QkJ | D. | 吸收的热量小于0.5QkJ |