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11.用含FeS2 80%的硫铁矿生产硫酸,已知该矿石的燃烧率为95%,SO2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%,若生产500t 98%的硫酸,需多少吨原料矿石?

分析 500t 98%的硫酸中纯硫酸的质量=500t×98%=490t,根据S原子守恒得关系式FeS2----H2SO4,根据二硫化亚铁与硫酸之间的关系式进行计算.

解答 解:500t 98%的硫酸中纯硫酸的质量=500t×98%=490t,根据S原子守恒得关系式FeS2----2H2SO4
设需要原料矿石为x,
FeS2------------------2H2SO4
120                   98×2
x×80%×95%×90%×98%  490t
120:196=(x×80%×95%×90%×98%):490t
x=$\frac{490t×120}{196×80%×95%×90%×98%}$=447.5t,
答:需要原料矿石447.5t.

点评 本题考查化学方程式的有关计算,侧重考查学生计算能力,明确二硫化亚铁与硫酸的关系式即可解答,题目难度不大.

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