Question

5．2.4g C与4.8g O₂混合，一定条件下，完全反应后所得产物是CO、CO₂，其物质的量是0.1mol、0.1mol．

Answer 1

分析 ：C与氧气反应会得到CO、CO₂，C的物质的量为$\frac{2.4g}{12g/mol}$=0.2mol，氧气物质的量为$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，故C、O原子数目之比为0.2mol：0.15mol×2=2：3，由于1：2＜2：3＜1：1，故反应生成CO、CO₂，由碳原子、氧原子守恒列方程计算各自物质的量．

解答 解：C与氧气反应会得到CO、CO₂，C的物质的量为$\frac{2.4g}{12g/mol}$=0.2mol，氧气物质的量为$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，故C、O原子数目之比为0.2mol：0.15mol×2=2：3，由于1：2＜2：3＜1：1，故反应生成CO、CO₂，
设CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，由碳原子、氧原子守恒，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{x+2y=0.15×2}\end{array}\right.$
解得x=y=0.1
故答案为：CO、CO₂；0.1mol、0.1mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是判断反应产物，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．