题目内容
20．下列实验装罝、操作或现象描述正确的是（ ）| A． |  实验室制取NH3 | B． |  溶液颜色褪去 | C． |  看到光亮的通路 | D． |  石油蒸馏 |
分析 A．铵盐与碱加热可制取氨气，利用向下排空气法收集氨气；
B．乙烷不能被高锰酸钾氧化；
C．硫酸铜溶液不是胶体分散系；
D．蒸馏测定馏分的温度，且冷水下进上出．
解答 解：A．铵盐与碱加热可制取氨气，利用向下排空气法收集氨气，图中制取、收集均合理，故A正确；
B．乙烷不能被高锰酸钾氧化，则不能观察到溶液褪色，故B错误；
C．硫酸铜溶液不是胶体分散系，则不能观察到光亮的通路，故C错误；
D．蒸馏测定馏分的温度，且冷水下进上出，图中温度计水银球应在烧瓶支管口处，冷却水方向不合理，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质实验及混合物分离提纯实验等，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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20．一定条件下，在容积为1L密闭容器发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g），实验测得当生成2mol C时，放出了QkJ的热量．若条件不变起始向容器中充入1mol C，则反应达平衡时的热效应为（ ）
| A． | 放出0.5QkJ的热量 | B． | 吸收0.5QkJ的热量 | ||
| C． | 放出的热量小于0.5QkJ | D． | 吸收的热量小于0.5QkJ |
8．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 | |
| B． | 曲线c表示OH-的物质的量的变化 | |
| C． | 加入Ba（OH）2溶液50mL时反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O |
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 用石墨棒作电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-通电_ Cu+Cl2↑ | |
| C． | 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 用醋酸巧除水垢的反应：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20 |
5．
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | Z的离子半径小于Y的离子半径 | |
| B． | W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 | |
| C． | Z的非金属性比Y的强 | |
| D． | X与Y形成的化合物都易溶于水 |
12．高炉冶铁工艺流程如图．在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）（放热反应），
催化反应室发生的反应为（不考虑其他平衡的存在）：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（吸热反应）；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（吸热反应），
下列说法正确的是（ ）
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）（放热反应），
催化反应室发生的反应为（不考虑其他平衡的存在）：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（吸热反应）；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（吸热反应），
下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率 | |
| B． | 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大 | |
| C． | 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 | |
| D． | 催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 |
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花 | |
| B． | 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 | |
| C． | 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 | |
| D． | 用酸性高猛酸钾溶液鉴别甲苯和苯乙烯 |
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．