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18．第ⅠA族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
A．16B．26C．36D．46

分析 相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断．

解答 解：A．第二周期Li与第四周期K，原子序数相差16，故A不选；
B．第三周期Na与第五周期Rb，原子序数相差26，故B不选；
C．第一周期H与第五周期Rb，原子序数形成36，故C不选；
D．2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故D选；
故选D．

点评 本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，注意根据每周期容纳元素种数解答，注意利用列举法．

练习册系列答案
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8．反应A2+B2?2AB，△H=QkJ/molB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（　　）
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．碱性溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、ClO-
6．下列说法正确的是（　　）
A．有机物中都存在同分异构现象
B．只要含有的官能团种类相同就是同系物
C．14C和14Si是同位素
D．C2H5Cl没有同分异构体
13．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）达到平衡后，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡后，气体C的浓度为原平衡的1.9倍．则下列说的正确的是（　　）
A．m+n＜pB．平衡向正反应方向移动
C．m+n＞pD．C的质量分数增加
3．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（　　）
A．+4B．+5C．+6D．+7
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应．请回答：
（1）写出下列元素的元素符号：AO、BP、DCl．
（2）A元素与氢元素形成的H2A化合物分子中，所含化学键为极性键（填“离子”或“极性”或“非极性”），用电子式表示H2A的形成过程，．
（3）A元素与E元素形成的化合物的化学式是Al2O3，该化合物在物质分类中属于两性氧化物氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
（4）向D元素与E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，开始时，实验现象是有白色沉淀出现，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象是白色沉淀溶解．
7．将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mol/L的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL．过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g，滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L．请回答：
（1）计算生成氢气的物质的量为0.04mol；
（2）计算原混合物中铁单质的质量（写出计算过程）
18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于产物的总能量
D．该反应为吸热反应

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