题目内容
3．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）| A． | +4 | B． | +5 | C． | +6 | D． | +7 |
分析 某元素的原子M电子层比K电子层多5个电子，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为5+2=7个电子，共有17个电子，核电荷数为17，是Cl元素，据此分析．
解答 解：某元素的原子M电子层比K电子层多5个电子，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为5+2=7个电子，共有17个电子，核电荷数为17，是Cl元素，主族最外层电子等于其最高正价，则该元素的最高正化合价为+7；
故选D．
点评 本题考查结构性质位置关系，比较基础，确定元素是解题关键，注意掌握掌握核外电子排布规律与一些元素的特殊性，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO | B． | Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HCl | ||
| C． | NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO | D． | 2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO |
11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol； CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
| A． | 80% | B． | 50% | C． | 60% | D． | 20% |
18．第ⅠA族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
| A． | 16 | B． | 26 | C． | 36 | D． | 46 |
8．下列关系不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：K＞Na＞Mg＞N | B． | 酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 | ||
| C． | 稳定性：HF＜H2O＜H2S | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
15．某溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Fe2+、Cl-、Br-、I-的个数比为5：4：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为4：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（ ）
| A． | 6：1 | B． | 5：1 | C． | 7：1 | D． | 4：1 |
12．从甜橙的芳香油中可分离得到如右图结构的化合物：
，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）
，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）| A． | 酸性KMnO4溶液 | B． | Ag（NH3）2OH溶液 | C． | 新制Cu（OH）2悬浊液 | D． | H2/Ni |
3．对于A2+3B2?2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.8 mol/（L•s） | B． | v（B2）=3mol/（L•min） | C． | v（C）=0.6 mol/（L•s） | D． | v（A2）=0.4 mol/（L•s） |