题目内容
18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量 | |
| B． | 该反应只有在加热条件下才能进行 | |
| C． | 反应物的总能量高于产物的总能量 | |
| D． | 该反应为吸热反应 |
分析 由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，有的吸热反应常温下也能发生，据此分析．
解答 解：A、反应吸热，反应物键能大于生成物键能和，故A错误；
B、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，所以该反应常温下也能发生，故B错误；
C、依据图象分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D、依据图象分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．
练习册系列答案
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18．第ⅠA族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
| A． | 16 | B． | 26 | C． | 36 | D． | 46 |
19．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
| A． | 加热Al2O3 | B． | 加热HgO | C． | 电解熔融NaCl | D． | 铝粉和Fe2O3共热 |
硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．
13．炭的化合物有着相当广泛的用途．请回答下列问题：
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知；
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
则2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1
（2）以 CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
（3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160，
此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）=0.03mol/（L．min）；
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于106．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知；
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
则2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1
（2）以 CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
（3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160，
此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于106．
3．对于A2+3B2?2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.8 mol/（L•s） | B． | v（B2）=3mol/（L•min） | C． | v（C）=0.6 mol/（L•s） | D． | v（A2）=0.4 mol/（L•s） |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 | |
| B． | 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 | |
| C． | 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 | |
| D． | 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 |
7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| 编号 | 实验 | 结论 |
| A | 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 该溶液一定是碳酸盐溶液 |
| B | 用铂丝蘸取少量某溶液在酒精灯火焰上进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液不一定是钠盐溶液 |
| C | 往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现 | 该淀粉未发生水解 |
| D | 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 | 该溶液中一定含Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |