题目内容
5．以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（ ）| A． | 乙烯（乙醇） | B． | 顺丁橡胶（石油裂解气） | ||
| C． | 碘（海带） | D． | 溴（海水晒盐后的余液） |
分析 A．工业制备乙烯是利用石油的裂解得到；
B．石油裂解气含1，3-丁二烯，加成聚合生成聚1，3-丁二烯；
C．海带中含碘元素，可以提取得到碘单质；
D．海水中含NaBr，99%以上的溴元素存在于海水中；
解答 解：A．工业制备乙烯是利用石油的裂解得到，乙醇制备是实验室制取乙烯的方法，故A错误；
B．石油裂解气含1，3-丁二烯，发生加聚反应合成顺丁橡胶，故B正确；
C．海带中含碘元素，利用氧化还原反应及萃取可提纯碘，故C正确；
D．海水晒盐后的余液中含NaBr，利用氧化还原反应及萃取可提纯溴，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了海水资源的综合应用，掌握物质的实验室制备和工业制备原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为
．化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键．
（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将变大；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：
．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
| 化学式 | A2C | A2C2 | B2A2 | D2C2 | A2E | DF |
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为
．化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键．（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将变大；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：
．
16．下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（ ）
| A． | 由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸 | |
| B． | 电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变 | |
| C． | 海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键 | |
| D． | 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
，
．
）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的异构体共有8种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有8组峰的是
（写出其中一种的结构简式）．
．
10．某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+．以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（ ）
| A． | Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O | |
| B． | Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O | |
| C． | Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg（OH）2↓+3CaCO3↓+3H2O | |
| D． | Ca2++CO32-→CaCO3↓ |
； 艾多昔芬
．
+HBr
．
是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质．由烃C4H8合成M的合成路线如图：
，试剂II是NaOH水溶液．
；
；指出C→G的反应类型酯化（取代）反应．
+（2n-1）H2O