题目内容

15.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素.A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示.
化合物
化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
回答下列问题
(1)元素B的元素符号是:C化合物丙的电子式为.化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键.
(2)化合物甲的沸点比戊高 (填“高”或“低”),B、C、D原子半径从大到小依次为Na>C>O(用元素符号)
(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2,使乙完全反应,发生转移的电子数为0.2NA (NA代表阿伏加德罗常数)
(4)A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池,则正极附近溶液的pH将变大;放电一段时间KOH的物质的量不变(填“变大”“变小”“不变”)
(5)用电子式表示己的形成过程:

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,二者不可能同周期,A的原子序数小于碳,只能处于第一周期,可推知A为H元素;A与D同主族,D的原子序数大于碳,故D为Na;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素,原子序数大于Na,故F为Cl;C与E同主族,与H元素可以形成A2C、A2E,则C、E最低价为-2,B、C同周期,则C为O元素、E为S元素,可推知甲为H2O,乙为H2O2,丙为C2H2,丁为Na2O2,戊为H2S,己为NaCl,据此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,二者不可能同周期,A的原子序数小于碳,只能处于第一周期,可推知A为H元素;A与D同主族,D的原子序数大于碳,故D为Na;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素,原子序数大于Na,故F为Cl;C与E同主族,与H元素可以形成A2C、A2E,则C、E最低价为-2,B、C同周期,则C为O元素、E为S元素,可推知甲为H2O,乙为H2O2,丙为C2H2,丁为Na2O2,戊为H2S,己为NaCl.
(1)由上述的分析可知,B为C元素;丙为C2H2,电子式为,丁为Na2O2,含有离子键、共价键,
故答案为:C;;离子键、共价键;
(2)甲为H2O,戊为H2S,H2O分子之间存在氢键,沸点高于硫化氢,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>C>O,
故答案为:高;Na>C>O;
(3)发生反应:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,0.2mol H2O2反应生成0.1mol O2,转移电子数为0.1mol×2×[0-(-1)]×NAmol-1=0.2NA
故答案为:0.2;
(4)氢气与氧气在KOH溶液中可以组成燃料电池,正极电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则正极附近溶液的pH将变大,反应本质是氢气燃烧生成水,放电一段时间KOH的物质的量不变,
故答案为:变大;不变;
(5)NaCl由钠离子与氯离子构成,用电子式表示形成过程:
故答案为:

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题的关键,充分利用短周期主族元素进行推断,是对基础知识的综合考查,注意掌握电子式表示物质或化学键的形成,难度中等.

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