题目内容

1．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；     ⑥弱酸电离；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

分析 ①水的汽化吸热；
②酸碱中和是放热反应；
③浓硫酸稀释是放热的物理过程；
④氢氧化钠溶于放热；
⑤燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应；
⑥弱电解质的电离吸热；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O的反应吸热．

解答 解：①水的汽化会吸收热量，是吸热过程，故①不选；
②酸碱中和是放热反应，属于放热过程，故②选；
③浓硫酸稀释是放热，属于放热过程，故③选；
④氢氧化钠溶于放热，属于放热过程，故④选；
⑤燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，故氢气在氯气中燃烧为放热反应，故⑤选；
⑥弱电解质的电离吸热，故弱酸的电离是吸热过程，故⑥不选；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O的反应吸热，是吸热过程，故⑦不选．
故选D．

点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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4．含硫元素的化合物很多，在工业上的应用也很广泛．回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．已知氢硫酸是二元弱酸，写出其电离方程式：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗称煤气的“报警器”，有强烈的蒜气味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合价为-2，在空气中充分燃烧的化学方程式是2C2H5SH+9O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有很强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol．
（5）由硫和钠反应可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2～6．
①但x=2时，称为过硫化钠，过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1；
②钠硫高能电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍．
12．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O．
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是Fe2+；试设计实验证实该金属阳离子的存在取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+，反之不含．
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：1析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式Fe2O3．
9．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3-的个数比为（　　）
A．1：4B．1：2C．3：4D．3：2
16．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
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6．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是（　　）
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13．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-
10．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（　　）
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11．向含a mol H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后有b mol H2SO4被还原，则a和b的关系是（　　）
A．a=bB．a=2bC．a/2＜b＜aD．a＞2b

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