题目内容
10．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（ ）| A． | ① | B． | 仅② | C． | ①②③ | D． | ②③④ |
分析 碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳酸钠与杂质相比，杂质消耗HCl的物质的量较小，结合方程式计算、判断．
解答 解：碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳酸钠与杂质相比，杂质消耗HCl的物质的量较小，
由Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，可知106g碳酸钠消耗2molHCl，
①由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知80gNaOH 消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与氢氧化钠相比，氢氧化钠消耗HCl更多，不符合题意，故①错误；
②NaCl不与HCl反应，符合题意，故②正确；
③由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知168g NaHCO3 消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠相比，碳酸氢钠消耗HCl较小，符合题意，故③正确；
④由K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，可知138gK2CO3消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与碳酸钾相比，碳酸钾消耗HCl较小，符合题意，故④正确，
故选D．
点评 本题以溶液配制误差分析为载体，考查混合物计算、滴定计算、化学方程式有关计算，题目难度中等，明确原理是为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
20．在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L-1，B为3mol•L-1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1．2min末，测得D的浓度为0.5mol•L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2 min末时A和B的浓度之比为5：3 | |
| B． | x=1 | |
| C． | 2 min末时B的浓度为1.5 mol•L-1 | |
| D． | 前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L-1 |
1．下列变化过程，属于放热过程的是（ ）
①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧； ⑥弱酸电离；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．
①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧； ⑥弱酸电离；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．
| A． | ①③⑤ | B． | ①⑥⑦ | C． | ②④⑦ | D． | ②③④⑤ |
18．下列各组物质之间的反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 | |
| B． | 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 | |
| C． | 平衡时，2v正（NO）=v逆（N2） | |
| D． | 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| B． | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2 （g）△H=-192.9 kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热△H=-192.9 kJ/mol | |
| C． | H2（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol | |
| D． | 葡萄糖的燃烧热△H=-2800 kJ/mol，则 $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ/mol |
19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ）
| A． | 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 | |
| B． | 4.0 mol SO2+1.0 mol O2 | |
| C． | 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 | |
| D． | 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 |
20．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：
下列说法不正确的是（ ）
| 元素 | Li | Na | K | O | O- | F |
| 电子亲合能/kJ•mol-1 | 59.8 | 52.7 | 48.4 | 141 | -780 | 327.9 |
| A． | 电子亲合能越大，说明越容易得到电子 | |
| B． | 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 | |
| C． | 元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大 | |
| D． | 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量 |