题目内容

16．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

分析 放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，据此分析．

解答 解：由Cl2、N2和I2与氢气化合的焓变，得出Cl2、N2和I2与氢气化合越来越难，故HCl、NH3、HI的稳定性越来越差，故稳定性为：HCl＞NH3＞HI，故选B．

点评 本题考查了物质的稳定性比较，应注意的是与氢气化合越容易，氢化物越稳定．

练习册系列答案
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19．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．
（1）2HI（g）?H2（g）+I2（g）；
（2）$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）；
（3）2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）．
7．下列有关对定量实验误差分析正确的是（　　）
A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
D．现需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低
4．判断下列离子方程式是否正确，正确的打“√”错误的打“×”，并写出正确的离子方程式．
①钛粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑×，Fe+2H+═Fe2++H2↑
②用三氯化铝溶液和氨水制Al（OH）3沉淀：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+×，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
③氢氧化铁溶于盐酸：OH-+H+═H2O×，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓×，SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-═SO42-+H2O×，SO2+2OH-═SO32-+H2O．
11．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为（　　）
A．18B．16C．8D．6
1．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；     ⑥弱酸电离；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤
8．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（　　）
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式相同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．平衡时，2v正（NO）=v逆（N2）
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）
A．5molB．4.5molC．5.5molD．6mol

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