题目内容

9．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3-的个数比为（　　）
A．1：4B．1：2C．3：4D．3：2

分析 已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（K+）=n（NO3-），据此计算n（NO3-），进而溶液中K+和NO3-的离子个数比．

解答 解：已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（K+）=n（NO3-），即amol×3+3amol=n（NO3-），故n（NO3-）=6amol，
所以溶液中K+和NO3-的离子个数比为3amol：6amol=1：2，
故选B．

点评 本题考查物质的量的有关计算，难度中等，利用电荷守恒计算是关键．

练习册系列答案
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12．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．金属性：Z＞Y
B．气态氢化物的稳定性：M＞N
C．X和Y形成的化合物中可能含共价键
D．Z元素的离子半径是本周期元素离子半径最小的
20．在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L-1，B为3mol•L-1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1．2min末，测得D的浓度为0.5mol•L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）
A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3
B．x=1
C．2 min末时B的浓度为1.5 mol•L-1
D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L-1
17．下列说法中正确的是 （　　）
A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变
D．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中Kw的值增大．
4．判断下列离子方程式是否正确，正确的打“√”错误的打“×”，并写出正确的离子方程式．
①钛粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑×，Fe+2H+═Fe2++H2↑
②用三氯化铝溶液和氨水制Al（OH）3沉淀：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+×，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
③氢氧化铁溶于盐酸：OH-+H+═H2O×，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓×，SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-═SO42-+H2O×，SO2+2OH-═SO32-+H2O．
14．反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是（　　）
A．N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=+（b+c-a）kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+2（b-a）kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1
D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=+（a+b）kJ•mol-1
1．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；     ⑥弱酸电离；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤
18．下列各组物质之间的反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
A．B．
C．D．
19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

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