题目内容
【题目】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期，第______族。
（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为 ________。
（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 __________。
（4）④在空气中燃烧的化学方程式为 ___________________ 。
（5）元素④、⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式分别为 ________________ 。
【答案】二 IV A K HClO4 Si>C>N 2Na+O2
Na2O2 OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O
【解析】
根据周期表可知①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Ca；据此回答问题；
（1）元素②为C，是6号元素，位于周期表第二周期第IV A族；
（2）同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此10种元素中，金属性最强的元素的符号为K，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为HClO4；
（3）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序为：Si>C>N；
（4）④为Na，在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2；
（5）④的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的方程式为NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，离子方程式为：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O。
阅读快车系列答案
【题目】汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ="=" 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H＝ -b kJmol-1
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________
A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
C．充入He，使体系总压强增大 | D．再充入1 mol CO和3 mol H2 |
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。