Question

【题目】已知：lg C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 碳[C（s）]的燃烧热△H为 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C. 反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A碳[C（s）]的燃烧热指的是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量，根据题中数据无法计算碳的燃烧热，故A不正确；

B.由题图可知，氧化亚铜与氧气反应生成CuO是放热反应，则CuO分解生成Cu2O是吸热反应，故B错误；

C.由题图可知氧化亚铜与氧气反应生成CuO的活化能为348 kJ·mol-1，故C错误；

D.将lg C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量的热化学方程式为：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H= -110.4kJ·mol-1，氧化亚铜与氧气反应的热化学方程式为：②2Cu2O + O2（g）=4CuO（s）△H= -292kJ·mol-1，根据盖斯定律计算①-②/2得热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1，故正确。

故选D。