Question

【题目】常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A.混合前的醋酸约1%发生电离

B.混合后的溶液中

C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等

D.混合后的溶液呈中性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、等体积混合后，二者恰好中和，说明醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度相同，都是0．01molL1，醋酸溶液的pH=4，则H+浓度为0．0001molL1，所以混合前醋酸电离程度为：0.0001mol/L/0.01mol/L×100%=1%，A正确；

B、因为醋酸是弱酸，反应后醋酸钠水解显碱性，所以c（Na+）＞c（CH3COO），B错误；

C、由A项分析可知醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度相同，C错误；

D、反应后醋酸钠水解显碱性，D错误。

答案选A。