题目内容
【题目】常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性
【答案】A
【解析】
A、等体积混合后，二者恰好中和，说明醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度相同，都是0．01molL1，醋酸溶液的pH=4，则H+浓度为0．0001molL1，所以混合前醋酸电离程度为：0.0001mol/L/0.01mol/L×100%=1%，A正确；
B、因为醋酸是弱酸，反应后醋酸钠水解显碱性，所以c（Na+）＞c（CH3COO），B错误；
C、由A项分析可知醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度相同，C错误；
D、反应后醋酸钠水解显碱性，D错误。
答案选A。
【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
