题目内容
【题目】已知：2NO2(g)+CH4(g)
N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。[投料比X=
]；下列说法不正确的是
A.△H<0
B.X>2
C.400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D.投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
【答案】C
【解析】
A．温度升高NO2的平衡转化率减小，由于升温化学平衡向吸热反应方向进行，逆向为吸热反应，因此该反应的正反应为放热反应，△H<0，A正确；
B．两种反应物增加一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而该物质本身的转化率减小，相同温度下投料比为2时，二氧化氮转化率大于投料比为X时的二氧化氮平衡转化率，说明X>2，B正确；
C．向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应，400°C投料比为2时，则二氧化氮为0.2 mol，甲烷为0.1 mol，二氧化氮平衡转化率50%，则反应的NO2的物质的量是0.1 mol，改变浓度为△c(NO2)=
=0.05mol/L，根据方程式中物质反应转化关系可知：平衡时c(NO2)=
=0.05mol/L，c(CH4)=
c(NO2)=0.025 mol/L，c(N2)=c(CO2)=
△c(NO2)= 0.025 mol/L，c(H2O)=△c(NO2)= 0.05 mol/L，所以化学平衡常数K=
=0.025，C错误；
D．投料比为2时，Q点未达到平衡状态，P点为平衡状态，Q点若要达到平衡状态，需要反应正向进行，此时逆反应速率小于P点平衡状态下的逆反应速率，即Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)，D正确；
故合理选项是C。
【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 
2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 600 | 0.30 | 0.20 | 0.30 |
② | 700 | 0.20 | 0.30 | 0.24 |
③ | 800 | 0.10 | 0.10 | a |
下列说法不正确的是
A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0
D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10
