题目内容
【题目】在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（ ）
A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%
【答案】D
【解析】
令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算NH3的转化率。
令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：
2NH3
N2（g）+3H2（g）
开始（mol）：2 0 0
变化（mol）：x 0.5x 1.5x
平衡（mol）：2-x 0.5x 1.5x
所以根据压强之比等于物质的量之比可知2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的转化率为0.4/2×100%=20%。故答案选D。
练习册系列答案
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【题目】高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列说法正确的是（ ）
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C.该反应的正反应ΔH<0
D.当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态
