已知X+.Y3+.Z-.W2-是短周期元素X.Y.Z.W形成的离子.图中的甲.乙.丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．回答下列问题:(1)通常状况下.Z的单质是一种黄绿色气体.工业上常用电解溶液丙的方法制备该单质.制备反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,(2)①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液丙的方法制备该单质，制备反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（2）①甲的化学式是AlCl₃，乙的化学式可能是Na₂S；
②若将溶液甲与溶液乙混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

分析 X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．依据题意Z的单质是一种黄绿色气体，说明Z为Cl₂；丙为氯化钠，判断X为Na，得到中性溶液丙的为NaCl，酸性溶液甲是Y³⁺水解，所以甲溶液为AlCl₃，Y为铝元素；碱性溶液是阴离子水解的原因，所以乙为Na₂S，则推断出的元素为：X、Na；Y、Al；Z、Cl；W、S；甲为AlCl₃；乙为Na₂S；丙为NaCl，以此解答该题．

解答解：X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．依据题意Z的单质是一种黄绿色气体，说明Z为Cl₂；丙为氯化钠，判断X为Na，得到中性溶液丙的为NaCl，酸性溶液甲是Y³⁺水解，所以甲溶液为AlCl₃，Y为铝元素；碱性溶液是阴离子水解的原因，所以乙为Na₂S，则推断出的元素为：X、Na；Y、Al；Z、Cl；W、S；甲为AlCl₃；乙为Na₂S；丙为NaCl，
（1）工业上常用电解氯化钠的溶液的方法制备该单质，制备反应的方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（2）①由以上分析可知，甲的化学式为：AlCl₃；乙化学式为：Na₂S，故答案为：AlCl₃；Na₂S；
②甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体则一定是氯化铝和硫化钠发生双水解反应，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
故答案为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

点评本题考查无机物质的性质应用和推断方法，原子结构和离子结构的特征应用，主要考查盐类水解判断溶液酸碱性的应用，双水解反应，原电池原理、电解原理等知识的综合运用．

练习册系列答案

14．

在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为4A+5B?6C+4D．
（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为0.1mol/（L．min），4min时，v_正（A）=（填“＞”“＜”或“=”）v_逆（D）．
（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是c（填字母）
a．增大B的物质的量 b．降低温度 c．加入催化剂 d．减小A的物质的量．

11．分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（　　）

	A．	纯碱、Na₂O₂、NH₄NO₃、Ca（OH）₂均为离子化合物
	B．	HCl、H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸
	C．	经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
	D．	金属氧化物一定是碱性氧化物

18．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的．其反应的方程式如下：

8．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）

	A．	用此图可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	B．	用此图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
	C．	根据此图装置中U型管液面现象，证明装置漏气
	D．	用此图装置收集一瓶纯净的NO

15．第四周期中的18种元素具有重要的用途．
（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为分子晶体，中心原子的杂化类型为sp³．
（2）第四周期ⅤA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）Br＞Se＞As．
（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子CN^-、C₂^2-；配体NH₃分子的空间构型为三角锥形．
（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为3d³4s²，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．

12．

X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素； R⁺离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：
（1）Z³⁺离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶．
（2）科学家成功地在高压下将 XY₂转化为具有类似SiO₂ 结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是sp³：X、Z、R的单质分别与足量Y₂ 充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al₂O₃＞CuO＞CO₂．（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
（4）已知Y元素与 R⁺形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（5）常温下，pH相同的NaZY₂ 与Na₂XY₃ 两种溶液，物质的量浓度较大的是Na₂CO₃．（填化学式）
（6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

18．

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n，常用作还原剂．已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al₂H₆，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量．Al₂H₆的球棍模型如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	Al₂H₆中Al为-3价，H为+1价
	B．	Al₂H₆中含有离子键和极性共价键
	C．	Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体
	D．	Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

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