题目内容

18．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，常用作还原剂 ．已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量．Al2H6的球棍模型如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．Al2H6中Al为-3价，H为+1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

分析 根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征．

解答 解：A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故A错误；
B．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故B错误；
C．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故C正确；
D．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故D正确；
故选AB．

点评 本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养．

练习册系列答案
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3．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液丙的方法制备该单质，制备反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）①甲的化学式是AlCl3，乙的化学式可能是Na2S；
②若将溶液甲与溶液乙混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
4．如图所示，用石墨电极电解氯化钾溶液时．

通电源前在KCl溶液中滴入2滴酚酞试液，接通电源后，观察到湿润的KI淀粉试纸变蓝，试着回答下列问题：
（1）还能观察到的实验现象是：①连接a电极的电极上有无色气体生成、②连接a电极的电极附近溶液呈红色；
（2）电源中a为负极，阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
（3）总反应式为：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑
（4）生成标准状况下1.12LH2，则线路中通过的电子的物质的量为0.1mol．
6．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则甲是（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2
13．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：

（1）P元素属于ds区元素，P2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：
（2）XZ2的VSEPR模型为平面三角形，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp，Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键．
（3）含有元素M、N等许多金属盐都可以发生焰色反应，其因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
（4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）S＜O＜F．
（5）N、P晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），N、P两种晶体晶胞中原子的配位数之比为2：3．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．
3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C．a和b用导线相连时，电能转变为化学能
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
10．化学源于生活又服务于生活，下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生盐析
7．E是芳香族化合物在一定条件下可生成A和R，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25g/L．各物质间相互转化关系如图所示（某些条件已略去）．

（1）A中所含官能团的名称为羟基；①的反应类型为取代反应．A的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是CH3OCH3．
（2）写出①发生反应的化学方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体有5种，它们是：
、、、、．
8．超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2．若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（　　）
A．0.125molB．0.375molC．0.5molD．0.75mol

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