题目内容

11．分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（　　）
A．纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物

分析 A、由金属盒非金属元素形成的化合物绝大多数是离子化合物；
B、HCl和稀硫酸无强氧化性；
C、只由一种物质构成的是纯净物；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物．

解答 解：A、由金属盒非金属元素形成的化合物绝大多数是离子化合物（AlCl3除外），铵盐也是离子化合物，故纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均离子化合物，故A正确；
B、HCl和稀硫酸无强氧化性，不是氧化性酸，故B错误；
C、只由一种物质构成的才是纯净物，如O2和O3的混合物，虽然只由一种元素构成，但是混合物，故C错误；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了离子化合物的判断、强氧化性酸的记忆以及金属氧化物和碱性氧化物之间的关系，应注意的是金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．

练习册系列答案
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1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图2所示．完成下列填空：

（1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是bd（选填编号）．
a．Na2S+S          b．Z+S        c．Na2SO3+Y       d．NaHS+NaHSO3
（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na2S2O3（s）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;铝钒土\;}}{380℃}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中 SO2 的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．
2．（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是羟基；
②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式；A转化为D的反应的类型消去反应．
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是．
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的反应是（选填序号）①②．
①加成反应    ②氧化反应    ③加聚反应    ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是．
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”．“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用
得到化学式为C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的结构简式是．
19．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH→RCO18OR″+R′OH（R′，R″是两种不同的烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是加成反应，A的名称为1，2-二溴乙烷．
（2）②的化学方程式为．
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）符合下列要求的J的同分异构体有8种．
①能与NaOH溶液反应   ②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去③分子中不含环状结构，其中与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．
6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（　　）
A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同
B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属
16．美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是（　　）
A．丙酸遇紫色石蕊试剂变红B．丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应
C．丙酸和乙酸互为同系物D．丙酸存在多种羧酸类同分异构体
3．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液丙的方法制备该单质，制备反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）①甲的化学式是AlCl3，乙的化学式可能是Na2S；
②若将溶液甲与溶液乙混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1NA
B．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
C．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA
D．0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA
6．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则甲是（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2

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