题目内容
18．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的．其反应的方程式如下：
+NaOH→
+NaCl，该反应的反应类型属于（ ）| A． | 加成反应 | B． | 取代反应 | C． | 氧化还原反应 | D． | 置换反应 |
分析 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
解答 解：氯苯与氢氧化钠反应生成苯酚和氯化钠，是两者相互交换-Cl原子与-OH形成的，属于取代反应，故选B．
点评 本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．
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8．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氯化氢 | C． | 二氧化硫 | D． | 铜 |
9．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| D． | 等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同 |
6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同 | |
| B． | 原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A） | |
| C． | D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强 | |
| D． | 元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属 |
13．
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A． | 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32- | |
| C． | 图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO） | |
| D． | 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 |
10．
甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂 B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H2（g）从体系中分离 D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：
由表中数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率越高．
结论二：原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．
甲醇是一种重要的化工原料．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂 B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H2（g）从体系中分离 D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：
| CO2%-CO%-H2% （体积分数） | 0-30-70 | 2-28-70 | 4-26-70 | 8-22-70 | ||||||||
| 反应温度/℃ | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 |
| 生成CH3OH的碳转化率（%） | 4.9 | 8.8 | 11.0 | 36.5 | 50.7 | 68.3 | 19.0 | 33.1 | 56.5 | 17.7 | 33.4 | 54.4 |
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率越高．
结论二：原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．
；
是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
