题目内容
【题目】下列溶液一定呈中性的是
A.的溶液B.
的溶液
C.的溶液D.使石蕊溶液呈紫色的溶液
【答案】A
【解析】
溶液的酸碱性是根据溶液中浓度与
浓度的相对大小判断,当
,溶液就呈酸性;当
,溶液就呈中性;当溶液中
,溶液就呈碱性;注意不能根据溶液的pH值大小判断。
A、氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据,所以的溶液一定呈中性,故A正确;
B、常温下,水的离子积,所以,
,溶液呈酸性;
,溶液呈中性;
,溶液呈碱性。
受温度影响,水的电离是吸热的,温度越高
越大,如
时,水的离子积常数是
,当
时溶液呈中性,当
时溶液呈碱性,该选项中
的溶液,不一定是在常温下,溶液中
、
不一定相等,故B错误;
C、的溶液,不能判断溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小,无法判断溶液的酸碱性,故C错误;
D、石蕊的变色范围是5~8,使石蕊试液呈紫色的溶液,常温下溶液可能显酸性,也可能显中性或碱性,故D错误;
故选:A。
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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 无 |
试回答:
①实验1、2研究的是_______________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_____________________________________________________。
(2)实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____________________的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是___________。
A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰
(3)实验三:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
①定性如图甲可通过观察________________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是______________________________。
②定量如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________________________________________。