Question

【题目】已知可分别通过如下两个反应制取氢气: （ ）

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1

则下列说法正确的是（ ）

A.乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热应该是1mol乙醇生成二氧化碳和液态水放出的能量，故A错误；

B. 反应a吸热，升高a的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，故B错误；

C. 根据盖斯定律b－2a得：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－485.6 kJ·mol－1，故C错误；

D. 根据热化学方程式，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，反应b吸收的能量更少,故D正确；

正确答案是D。