Question

【题目】25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．pH=4的溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，溶液呈酸性，A正确；

B．根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，该点有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)成立，故B正确；

C．W点处于醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡的两个平衡体系，将此时1.0L溶液稀释到10L，稀释过程中会伴随醋酸的进一步电离和醋酸根的进一步水解，所以用pH计测量，pH增大的幅度小于1，溶液的pH不可能为5.75，C错误；

D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1，故D正确；

故答案选C。