题目内容
【题目】25°C时,c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L,用pH计测量,溶液的pH应为5.75
D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
【答案】C
【解析】
A.pH=4的溶液,醋酸的电离大于醋酸钠的水解,溶液呈酸性,A正确;
B.根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),该点有c(CH3COOH)=c(CH3COO-),所以c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)成立,故B正确;
C.W点处于醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡的两个平衡体系,将此时1.0L溶液稀释到10L,稀释过程中会伴随醋酸的进一步电离和醋酸根的进一步水解,所以用pH计测量,pH增大的幅度小于1,溶液的pH不可能为5.75,C错误;
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),再把题干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1代入即可得c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1,故D正确;
故答案选C。
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