题目内容
【题目】恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）
A. 当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2
B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)
C. 当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡
D. 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态
【答案】D
【解析】A．如n=2时，转化率相等，选项A错误；B、反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，选项B错误；C、当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项C错误；D、反应在一个容积可变的恒压密闭容器中进行，反应没达平衡时容器体积在变化，容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，则反应到达平衡状态，选项D正确。答案选D。
【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
（3）步骤①宜采用的操作是_____________。
A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
