Question

【题目】I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。

Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

（1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；

（2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。

Answer 1

【答案】1:1 0.5mol/L 0.95g 130mL

【解析】

I、溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量相等，以此解答；

Ⅱ、(1)由图可以知道，氢氧化镁的质量为0.58g，根据镁原子守恒计算n(MgCl2)，并求其质量；
(2)B点溶液中存在的溶质是氯化钠，根据原子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaCl)，则原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2 n(MgCl2)；P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可以知道，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaCl)，进而计算加入盐酸的体积。

I、溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，物质的量均是=0.1mol。因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L。

因此，本题正确答案是：1:1 ；0.5mol/L；

Ⅱ、(1)由图可以知道，加入盐酸，开始沉淀的量不变，后来才有沉淀增加，说明NaOH在与AlCl3全部反应生成NaAlO2后还有剩余，则可判断0.58g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为0.01mol，根据质量守恒可以知道MgCl2也是0.01mol，质量为：95g/mol×0.01mol=0.95g；

因此，本题正确答案是：0.95g；
(2) 图中AB段发生的反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，由方程式可得：n(HCl)=n[Al(OH)3]=n(Al)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol，混合物中NaOH的物质的量是剩余的NaOH和AlCl3、MgCl2消耗的NaOH物质的量的总和，即n(NaOH)=0.5mol/L×0.01L+0.01mol×4+0.01mol×2=0.065mol，P点时消耗的盐酸等于原NaOH的物质的量0.065mol，此时盐酸的体积为：V==0.13L=130mL，
因此，本题正确答案是：130mL。