题目内容
【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH |
阴离子 | OH－、SO42—、CO32—、AlO2— |
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是：
A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
B. 图中a＝4
C. b＝7；c＝9
D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成
【答案】B
【解析】
Na2O2与H2O反应生成O2，二者的物质的量之比为2:1。先看气体图象，当Na2O2为8 mol时，产生气体为6 mol，根据反应计量关系可知生成4 mol O2和2 mol NH3，利用原子守恒得出NH为2 mol，其结合OH－为2 mol，b点对应的值为7。再看沉淀曲线，最终沉淀为3 mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2+为3 mol，沉淀最大值为5mol，利用原子守恒得出Al3+为2 mol，当沉淀达到最大值时消耗OH－为3 mol×2+2 mol×3＝12 mol，需要6mol Na2O2，但当沉淀达到最大值时消耗7 mol Na2O2，说明有1 mol Na2O2与H2O反应生成的OH－被H+消耗，H+的物质的量为2 mol。根据离子的性质确定不含有CO32－、AlO2－和OH－，根据电中性原则可知一定含有SO42－。不能确定溶液中是否含有K+；
A、根据上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、NH、Al3＋、Mg2＋、SO42－，故A正确；
B、含有2mol的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol，则需要2mol过氧化钠来生成,所以a=2,故B错误；
C、含有镁离子和铝离子一共5mol，所以消耗过氧化钠的量为5mol，在加上a=2，则b=7，氯离子的物质的量是2mol，所以氢氧化铝的物质的量是2mol，完全将氢氧化铝溶解，消耗1mol的氢氧化钠，即需要1mol的过氧化钠来生成，所以c=9，故C正确；
D、不能确定溶液中是否含有K+，钾离子的检验常用焰色反应，故D正确。
综上所述，本题选B。
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【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液 | 硫酸铜溶液中插入铁片 | 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 | 加热盛有浓硫酸和木炭的试管 |
现象 | 产生白色沉淀 | 铁片上出现红色物质 | 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 | 产生刺激性气味的气体 |
A. A B. B C. C D. D
