Question

【题目】等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

因为稀硫酸足量,故其与活泼金属充分反应后生成氢气的质量大小由金属决定。根据化学方程式FeH2SO4=FeSO4H2，可以知道每消耗56g铁生成2g氢气,根据化学方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2，可以知道每消耗65g锌反应生成2g氢气,所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应，铁生成氢气多,故图象中，铁的终点纵坐标应该大于锌,可排除选项D，根据金属活动性强弱关系锌＞铁,可判断锌与稀硫酸反应快,铁与稀硫酸反应慢,即金属与锌的反应消耗时间较少、最先完成，铁完全反应消耗时间长.对于图象又可排除选项C，两种金属与酸接触会迅速放出氢气,故可排除A，故选B。

本题答案为B。