Question

【题目】为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

试回答下列问题：

（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）装置B中的试剂为_________，装置D作用是________。

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O 饱和食盐水 干燥氯气/吸收水分 2I-+Cl2＝2Cl-+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，根据原子守恒书写方程式；

（2）根据生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢分析解答；

（3）根据氯气能氧化碘化钾生成碘和氯化钾书写；

（4）氯气和铁反应生成氯化铁，据此解答；

（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析。

（l）在加热的条件下二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，则装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O。

（2）氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，而反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性很小，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸吸收水蒸气，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置D中盛放的液体是浓硫酸，目的是吸收水蒸气，干燥氯气。

（3）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，则装置C中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2＝2Cl-+I2。

（4）在加热的条件下氯气和铁反应生成氯化铁，则反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；

（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置F中盛放的是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。