题目内容
【题目】常温下,改变0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
],下列有关说法中正确的是（ ）
A. pH>2.7时,溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲线b表示H2R的分布系数
C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2时,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)
【答案】C
【解析】
A.由图像可知a、b、c分别代表H2R、HR-、R2-三种微粒，4.2>pH>2.7时,溶液中b大于c，即c(HR-)>c(R2-)，故A错误；B. 曲线b表示HR-的分布系数，故B错误；C.由图中a与b的交点可得K1(H2R)=10-1.2，由b与c的交点可得K2(H2R)=10-4.2，则有K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1，故C正确；D.在调节溶液的起点溶液中有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)，当调节溶液的pH=1.2时，因加入了一定的碱，即溶液中存在除氢离子之外的阳离子，此时则有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)>c(H+)，故D错误；答案选C。
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【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
电解质 | 电离方程式 | 电离常数K或Ksp |
CH3COOH | CH3COO | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3－ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10－10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4－ HPO42－ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10－5 |
BaSO4 | BaSO4(s) | 1.07×10－10 |
BaCO3 | BaCO3(s) | 2.58×10-9 |
回答下列问题:
(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_______________________________。
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。
A.若混合液pH>7，则V≥10
B.若混合液 pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V= 5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。
(6)I，如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题:
①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2温度时 Ksp(BaSO4)=_______________；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
II.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)]
