Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）将 28.5 g 氯化镁溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-浓度是______________，写出氯化镁的电离方程式_________________________________________________________。

（2）质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

（3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要 CuSO4·5H2O_______ g，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________。

A.容量瓶洗涤干净后未干燥 B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.定容时俯视刻度线 D.烧杯和玻璃棒未洗涤

Answer 1

【答案】1.2mol/L MgCl2=Mg2++2Cl- NH3 2.5 C

【解析】

（1）依据n==cV，结合氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，1mol氯化镁电离产生2mol氯离子解答；氯化镁为强电解质，完全电离；

（2）相同温度和相同压强条件下，体积与物质的量成正比，结合n=可知，摩尔质量越大，n越小，则体积越小；
（3）结合n=cV、m=nM计算；

根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏高。

（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是：×2=1.2mol/L，

氯化镁的电离产生镁离子和氯离子，其电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；
故答案为：1.2molL-1；MgCl2=Mg2++2Cl-；

（2）相同温度和相同压强条件下，体积与物质的量成正比，结合n=可知，摩尔质量越大，n越小，则体积越小，HCl（36.5g/mol）、NH3（17g/mol）、CO2（44g/mol）、O2（32g/mol）四种气体中，NH3的摩尔质量最小，则体积最大，

故答案为：NH3；
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要100mL容量瓶，需要CuSO4·5H2O质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，

故答案为：2.5g；

A．容量瓶洗涤干净后未干燥不影响，故A错误；

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低，故B错误；

C.定容时俯视刻度线导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故C正确；
D.烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质的物质的量减少，浓度偏低，故D错误。

故选C。