题目内容
7．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| C． | 1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA | |
| D． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA |
分析 A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，据此分析；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L；
C、溶液体积不明确；
D、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子来分析．
解答 解：A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，故0.1mol甲烷中含0.4mol氢原子即0.4NA个，故A错误；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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17．0.10mol/L的NaAlO2溶液中，离子浓度最小的是（ ）
| A． | Na+ | B． | H+ | C． | AlO2- | D． | OH- |
15．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）═cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，W的物质的量浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | a+b＜c+d | ||
| C． | Y的体积分数减小 | D． | X的转化率下降 |
2．下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 5 mL 0.6mol•L-1 Na2SO4溶液 | B． | 10 mL 0.3 mol•L-1 Na3PO4溶液 | ||
| C． | 5 mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液 | D． | 10mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液 |
19．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+H2O |
16．下列各项中I、Ⅱ两个反应属于同一反应类型的（ ）
| 选项 | 反应 | 反应 |
| A |  | CH2═CH2→CH3CH2Cl |
| B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
| C | CH3CH2OH→CH2═CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
| D | 油脂→甘油 |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |