题目内容

16．下列各项中I、Ⅱ两个反应属于同一反应类型的（　　）
选项反应反应
A CH2═CH2→CH3CH2Cl
BCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 
C CH3CH2OH→CH2═CH2CH3CH2OH→CH3CHO
D油脂→甘油  
A．AB．BC．CD．D

分析 A．由苯制硝基苯是取代反应，由乙烯制取氯乙烷是加成反应；
B．氯乙烷生成乙醇为取代反应，乙醇生成乙酸乙酯的反应也属于取代反应；
C．乙醇通过消去反应生成乙烯，乙醇发生催化氧化生成乙醛；
D．油脂生成甘油为取代反应，苯生成环己烷为加成反应．

解答 解：A．为取代反应，而CH2═CH2→CH3CH2Cl属于加成反应，两个反应的反应类型不同，故A错误；
B．CH3CH2Cl→CH3CH2OH为取代反应，CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3为酯化反应，属于取代反应，两个反应的反应类型相同，故B正确；
C．CH3CH2OH→CH2═CH2为消去反应，CH3CH2OH→CH3CHO为氧化反应，反应类型不同，故C错误；
D．油脂→甘油为酯的水解反应，属于取代反应，为加成反应，反应类型不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确有机反应类型及区别为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大．A元素可以形成-1价离子，B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，E原子位于周期表ds区，且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）C的价层电子排布式为2s22p3，CA3分子的空间构型为三角锥形；
（2）BC-与C2结构相似，推算由A、B、C形成的原子个数比为1：1：1的化合物中σ键与π键数目之比为1：1，该化合物中B原子轨道的杂化类型是sp，BC-的电子式为；
（3）A、B形成的某共价化合物与CA3分子电子数相等，后者在水中的溶解度远大于前者，原因是NH3可以与水分子形成氢键；
（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞棱长为anm．（已知该化合物摩尔质量为Mg/mol）
①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
②该晶体的密度为=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
7．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA
B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA
4．下列实验结论正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42-
D．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐
11．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g•mL-1，比热容为4.184kJ•K-1•kg-1）轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
 反应物起始温度t1℃ 终止温度t2℃
 H2SO4+NaOH 20 33.6
 H2SO4+NH3•H2O 20 32.6
则反应NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-的焓变约为（单位：kJ•mol-1）（　　）
A．2.1B．4.2
C．52.7D．缺少数据无法计算
1．下列说法中正确的是（　　）
A．某酸性溶液中，HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+可大量共存
B．NA表示阿伏加德罗常数，则常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA
C．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸
D．用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体
8．某有机物的结构简式如图此有机物的说法不正确的是（　　）
A．可发生的反应类型有：取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、中和、聚合
B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol
C．1mol该物质与Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，所消耗的物质的量之比为2：1：2，产生的气体在标准状况下的体积比是2：1：2
D．该有机物属于芳香族化合物
16．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O═TiOCl2+2HCl↑），在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．

试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）③①④②．
（2）装置A中的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）C装置中的反应方程式为：TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）操作①的目的是排尽装置内的空气，避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解．
（5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）b，装置E的作用是吸收多余的Cl2及挥发的HCl，以免污染空气．
17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c．
a．碳酸氢钠难溶于水     b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 等．

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