题目内容
15．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）═cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，W的物质的量浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | a+b＜c+d | ||
| C． | Y的体积分数减小 | D． | X的转化率下降 |
分析 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．
解答 解：在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，
A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；
B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B正确；
C、反应平衡逆向进行，Y的体积分数增大，故C错误；
D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的判断和影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性 | |
| B． | 无论是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱 | |
| C． | 实验室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制 | |
| D． | 硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+ |
A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大．A元素可以形成-1价离子，B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，E原子位于周期表ds区，且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
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7．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| C． | 1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA | |
| D． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA |
4．下列实验结论正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+ | |
| B． | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+ | |
| C． | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42- | |
| D． | 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐 |
