题目内容
17．0.10mol/L的NaAlO2溶液中，离子浓度最小的是（ ）| A． | Na+ | B． | H+ | C． | AlO2- | D． | OH- |
分析 偏铝酸钠溶液中，偏铝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（AlO2-），据此进行判断．
解答 解：0.10mol/L的NaAlO2溶液中，偏铝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（AlO2-），
所以离子浓度最小的为H+，
故选B．
点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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8．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18g重水（D2O）中含有10NA个电子 | |
| B． | 22.4L一氯甲烷的分子数约为NA | |
| C． | 4.6g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数目为NA |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性 | |
| B． | 无论是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱 | |
| C． | 实验室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制 | |
| D． | 硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+ |
12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1- | |
| B． | 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| C． | 若溶液中Br-有一半被氧化时，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3 | |
| D． | 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-） |
2．
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（ ）
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（ ）| A． | 1mol/L | B． | 8mol/L | C． | 10mol/L | D． | 12mol/L |
9．120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol•L-1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成 | |
| B． | 盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成 | |
| C． | 无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多 | |
| D． | 无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多 |
A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大．A元素可以形成-1价离子，B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，E原子位于周期表ds区，且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
；
7．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| C． | 1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA | |
| D． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA |