题目内容
10．
维持温度不变，向一定物质的量浓度的某AlCl3溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积的变化，溶液的pH与溶液中含铝微粒的物质的量浓度的关系如图．以下说法中正确的是（ ）| A． | a点表示溶液中的Al3+开始转化为Al（OH）3沉淀 | |
| B． | 据图可知，配制一定物质的量浓度的AlCl3溶液时，需要加入适量的H2SO4溶液抑制水解 | |
| C． | 当溶液的pH在6至8之间，铝元素全部以Al（OH）3的形式存在 | |
| D． | b点所对应的溶液中主要含铝微粒的水解程度大于c点 |
分析 某AlCl3溶液中加入NaOH固体，首先发生3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，溶液中Al3+浓度逐渐降低，pH＞10时发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，溶液中存在AlO2-，含铝微粒的物质的量浓度逐渐增大，且由图象可知当pH接近4时接近完全生成Al（OH）3，以此解答该题．
解答 解：A．a点表示溶液中的Al3+快要沉淀完全，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的AlCl3溶液时，应该加入盐酸抑制水解，加入硫酸引入新杂质，故B错误；
C．溶液的pH在6至8之间，铝元素不是全部以Al（OH）3的形式存在，纵坐标的值并不为0，故C错误；
D．b、c两点溶液中的主要含有铝微粒为AlO2-，其它条件相同时，浓度越小水解程度越大，故D正确．
故选D．
点评 本题考查含铝化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氯化铝、氢氧化铝的性质，答题时注意正确分析图象，难度中等．
练习册系列答案
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．
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、
．
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