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5．硼烷氨的化学式为H6NB，它是乙烷的等电子体，结构与乙烷类似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因为氢经济的发展，硼烷氨因其稳定的储氢能力引起人们关注．下列有关硼烷氨的说法中正确的是（　　）
A．原子半径：B＜N
B．硼烷氨分子与乙烷分子结构相似，分子内既含有极性共价键又含有非极性共价键
C．硼烷氨分子中的每个原子均达到最外层8电子稳定结构
D．硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一个平面内

分析 A．同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；
C．含有H元素的物质中H原子不能达到8电子稳定结构；
D．乙烷分子中所有氢原子不共面，硼烷氨结构和乙烷相似．

解答 解：A．同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，B、N同一周期且原子序数N＞B，所以原子半径B＞N，故A错误；
B．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，硼烷氨中三个H原子连接B原子、三个H原子连接N元素，氢原子之间不存在共价键，B-N原子之间存在极性键，所以该物质中只含极性键，故B错误；
C．含有H元素的物质中H原子不能达到8电子稳定结构，H原子达到2电子稳定结构，故C错误；
D．乙烷分子中所有氢原子不共面，硼烷氨结构和乙烷相似所以硼烷氨中所有氢原子不共面，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质空间构型、化学键、原子核外电子排布、元素周期律等知识点，综合性较强但较基础，同时考查学生知识迁移能力，知道8电子稳定结构的判断方法，含有甲基的结构中所有氢原子不共面，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
选项表述Ⅰ表述Ⅱ
A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
A．AB．BC．CD．D
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．含有跟链烃基相连的羟基的有机物一定是醇类
C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
13．锂硫电池的总反应式为2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，放电时，正极参加反应的物质是（　　）
A．LiB．SC．Li2SD．Li和S
20．某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到有白色沉淀生成，其主要原因是 （　　）
A．加热时间太短B．不应冷却后再加入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反应后的溶液中不存在Cl-
10．维持温度不变，向一定物质的量浓度的某AlCl3溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积的变化，溶液的pH与溶液中含铝微粒的物质的量浓度的关系如图．以下说法中正确的是（　　）
A．a点表示溶液中的Al3+开始转化为Al（OH）3沉淀
B．据图可知，配制一定物质的量浓度的AlCl3溶液时，需要加入适量的H2SO4溶液抑制水解
C．当溶液的pH在6至8之间，铝元素全部以Al（OH）3的形式存在
D．b点所对应的溶液中主要含铝微粒的水解程度大于c点
17．下列气体中，室温下能大量共存的是（　　）
A．NH3、CO2、HClB．H2、Cl2、H2SC．NH3、O2、H2D．CO2、H2S、SO2
14．乙烯的某同系物A（化学式为C5H10）和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出A可能有的结构简式：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3．
20．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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