Question

18．一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH₃的反应速率为（　　）

• A． 1mol•L^-1•min^-1
• B． 1.2mol•L^-1•min^-1
• C． 6mol•L^-1•min^-1
• D． 0.41mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算氮气的反应速率v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$，速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率．

解答 解：在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH₃的反应速率v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{20mol-8mol}{10L}}{2min}$=0.6 mol/（L•min），反应速率之比等于化学方程式计量数之比v（NH₃）=2v（N₂）=2×0.6 mol/（L•min）=1.2mol/（L•min），故选B．

点评 本题考查了反应速率的定量表示方法化学反应速率的计算，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，题目很简单，根据公式计算即可．