题目内容
10．在${\;}_{m}^{n}$X${\;}_{q}^{p}$ 中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（ ）| A． | 不同的原子 | B． | 同一元素的不同原子或离子 | ||
| C． | 不同元素的离子 | D． | 不同的元素 |
分析 m的值相等，且q为1，说明是同一种元素的不同种微粒，且不能是双原子分子，质子数相同，中子数不同的互为同位素，据此解答即可．
解答 解：m和p相等，n不等，可以表示的是同种元素的不同种原子，即同位素，可以表示的是同种元素的同种离子，故B正确；故选B．
点评 本题主要考查的是分子、原子和离子的关系以及核素的表示中各种符号的意义，m确定元素的种类、n确定原子的种类、p确定带电荷数、q表示个数，难度不大．
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1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 71g氯气与过量的FeCl2溶液完全反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 1 mol甲基（-14CH3）所含中子数为9NA | |
| C． | 在标准状况下，2.24L四氯甲烷所含的分子数为0.1NA | |
| D． | 2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2NA |
18．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（ ）
| A． | 1mol•L-1•min-1 | B． | 1.2mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 6mol•L-1•min-1 | D． | 0.41mol•L-1•min-1 |
5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（
| A． | 实验Ⅰ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解 | |
| B． | 实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变 | |
| C． | 实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内没有任何现象 | |
| D． | 实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色 |
；
；Ⅱ、D→E2
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O；
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 | |
| B． | 改变条件不能改变可逆反应的限度 | |
| C． | 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 | |
| D． | 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 |
19．Na、Fe、C、O、Si、Cl是中学化学中常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基态原子外围电子层排布式为3d64s2．
（2）用“＞”或“＜”或元素符号填空：
（3）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-726.5kJ/mol．
（4）FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基态原子外围电子层排布式为3d64s2．
（2）用“＞”或“＜”或元素符号填空：
| C、O、Si第一电离能 | 离子半径Cl-、Na+、O2- | 熔点 | 电负性 |
| Si＜C＜O | Cl-＞O2-＞Na+ | CO2＜SiO2 | Cl＞Si |
（4）FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
20．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污 | |
| B． | 新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测 | |
| C． | 用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物 | |
| D． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |