题目内容
13．对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）①升高温度； ②改用10mL 3mol/L盐酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
| A． | ①②④ | B． | ①③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②④⑤ |
分析 增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等，以此解答该题．
解答 解：①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；
②改用10mL 3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；
③改用30mL 1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全电离，因浓度不变，醋酸中氢离子浓度小，所以反应速率减慢，故错误；
④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
⑤硝酸与锌粒反应不生成氢气，故错误；
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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3．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑．
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol•L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
4．
NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl．以下说法中正确的是（ ）
NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl．以下说法中正确的是（ ）| A． | 0℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍 | |
| B． | 30℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等 | |
| C． | 通入的气体可能是NH3，控制在0～10℃结晶出NH4Cl | |
| D． | 通入的气体可能是CO2，控制在30～40℃结晶出NH4Cl |
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 71g氯气与过量的FeCl2溶液完全反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 1 mol甲基（-14CH3）所含中子数为9NA | |
| C． | 在标准状况下，2.24L四氯甲烷所含的分子数为0.1NA | |
| D． | 2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2NA |
8．下列排序不正确的是（ ）
| A． | 稳定性 PH3＜H2S＜HCl | B． | 沸点高低 NH3＜PH3＜AsH3 | ||
| C． | 还原性 Br-＜Fe2+＜I- | D． | 微粒半径 K+＜Cl?＜S2? |
18．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（ ）
| A． | 1mol•L-1•min-1 | B． | 1.2mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 6mol•L-1•min-1 | D． | 0.41mol•L-1•min-1 |
5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（
| A． | 实验Ⅰ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解 | |
| B． | 实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变 | |
| C． | 实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内没有任何现象 | |
| D． | 实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 | |
| B． | 改变条件不能改变可逆反应的限度 | |
| C． | 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 | |
| D． | 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 |
3．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是（ ）
| A． | 过滤法 | B． | 萃取法 | C． | 分液法 | D． | 蒸馏法 |