题目内容

【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素

T

X

Y

Z

性质结构信息

人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。

单质为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。

单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

第三周期的金属元素，其氧化物有两性。

（1）元素T的离子结构示意图_____；元素X的气态氢化物的电子式____；Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。

（3）元素Z与镁元素相比，金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_____。

a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝可溶于氢氧化钠

b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝

c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能

d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，铝失电子的数目比镁多

【答案】 离子 AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH- 镁 cd

【解析】

T为人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则其为氧(O)；X为单质且为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则其为氮(N)；Y为单质，质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，则其为钠(Na)；Z为第三周期的金属元素，其氧化物有两性，则其为铝(Al)。

(1)元素T为氧，其离子结构示意图为。答案为

元素X为氮，其气态氢化物的电子式为。答案为

Y为钠，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于离子化合物。答案为：离子

(2)Z为铝，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，

电离方程式为AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

答案为：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(3)元素Z为铝，与镁元素相比，金属性较强的是镁。答案为镁

a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝可溶于氢氧化钠，说明氢氧化铝能表现出酸的性质，也即氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，即金属性镁比铝强，符合题意；

b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝，说明Mg能将Al3+还原为Al，则还原性Mg>Al，也即金属性Mg>Al，符合题意；

c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能与CO2气体反应，主要是铝极易氧化成致密的氧化铝保护膜，阻止铝与二氧化碳的进一步反应，所以不能由此确定镁和铝的还原性强弱，不合题意；

d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，虽然铝失电子的数目比镁多，但失电子数目的多少与金属的还原性没有必然的联系，不合题意。

故c、d选项不能证明镁的金属性比铝强。

答案为cd

练习册系列答案
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写出E中反应的离子方程式__________________________________________。

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消耗二氧化碳

生成碳酸钠

转移的电子

A

1 mol

2NA

B

22.4 L

1 mol

C

106 g

1 mol

D

106 g

2NA

A.AB.BC.CD.D

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