题目内容
【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）
消耗二氧化碳 | 生成碳酸钠 | 转移的电子 | |
A | 1 mol | 2NA | |
B | 22.4 L | 1 mol | |
C | 106 g | 1 mol | |
D | 106 g | 2NA |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数。
二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，设参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体质量差
2mol 2mol 56g
x y 28g
=
=
，解得：x=1mol，y=1mol，
碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g，
因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞22.4L；
由化学方程式可知；1mol二氧化碳参与反应转移1mol电子，即有 NA个电子转移；
由此可知上表中只有C选项正确，故答案为C。
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【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质结构信息 | 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期的金属元素，其氧化物有两性。 |
（1）元素T的离子结构示意图_____；元素X的气态氢化物的电子式____；Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。
（3）元素Z与镁元素相比，金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_____。
a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝可溶于氢氧化钠
b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝
c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能
d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，铝失电子的数目比镁多
【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 |
B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
D | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝______时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_____________。
（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为________________。
