[题目]下列说法正确的是 ( )A.0.1molNH3中含有中含有的原子数为0.3NAB.0.2molNaCl中含有的离子总数为0.2NAC.9.8g H2SO4即为0.1mol H2SO4D.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A.0.1molNH3中含有中含有的原子数为0.3NA

B.0.2molNaCl中含有的离子总数为0.2NA

C.9.8g H2SO4即为0.1mol H2SO4

D.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

【答案】C

【解析】

A选项，1个NH3中含有4个原子，因此0.1molNH3中含有中含有的原子数为0.4NA，故A错误；

B选项，NaCl中含有钠离子和氯离子，因此0.2molNaCl中含有的离子总数为0.4NA，故B错误；

C选项，9.8g H2SO4物质的量为，故C正确；

D选项，1molH2O中含有2mol氢和1mol氧，指代不明，必须是2 mol H和1 mol O，故D错误；

综上所述，答案为C。

练习册系列答案

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

【题目】碲()元素在元素周期表中位于第族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是、含等杂质)中提取单质碲，步骤如下:

①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为;

②用溶液碱浸;

③以石墨为电极电解②所得溶液获得。

已知:微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。

下列说法不正确的是

A.中，的化合价是－2

B.步骤②中，碱浸的离子方程式是

C.步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是:

D.在阳极区溶液中检验出有存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化得到

【题目】煤、石油、天然气目前依然是我国的主要能源。它们在氧气不足时会不完全燃烧：2C+O2 2CO，烃在氧气不足时也会不完全燃烧。

（1）完成下列方程式：2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O

（2）H 原子的电子排布式是“1s1”，它未表明电子运动状态的方面是________（填编号）。

a. 电子层 b. 电子亚层 c. 电子云的伸展方向 d. 电子的自旋

（3）上述反应中半径最大的原子核外有______种能量不同的电子，写出其最外层轨道表示式______。

（4）石油和煤的綜合利用中，下列说法错误的是______。

a.近年我国在新疆等地发现的石油矿藏超几十亿吨说明石油取之不尽

b.石油裂解目的是提高汽油的产量和质量

c.煤的液化和煤的气化都属于化学变化、石油的减压分馏属于物理変化

d.石油、煤、天然气都可以通过管道运输节约运输成本

（5）碳元素与氧元素的非金属性强弱的是 C______O（填“＞”或“＜”）。

（6）写出一个事实比较碳与硫非金属性强弱______。

（7）煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的恒容密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q，该反应的平衡常数表达式______，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______ 。（选填序号）

a. 体系的压强不再发生变化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2

c. v 正(CO)=v 逆(H2) d. 1mol H-H 键断裂同吋断裂 1mol H-O 键

【题目】α—甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS，并进一步制备香料龙葵醛的路线：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是____；反应③所需的试剂与条件是____。

（2）写出反应②的化学方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：____。

（4）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：____。

i. 苯环上的一氯代物有两种

ii. 分子中没有甲基

iii. 能与金属钠产生H2

（5）有人认为仅用反应②就能得到C，事实证明产物中C的含量远远小于B。由该事实可以得到的结论是____。

（6）设计一条由AMS合成的合成路线____。（合成路线常用的表示方式为：A B。。。目标产物）

【题目】已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是

A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A.25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的原子数为3NA

B.常温常压下，1mol氢气含有的原子数为2NA

C.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数0.5NA

D.5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期的金属元素，其氧化物有两性。

（1）元素T的离子结构示意图_____；元素X的气态氢化物的电子式____；Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。

（3）元素Z与镁元素相比，金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_____。

a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝可溶于氢氧化钠

b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝

c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能

d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，铝失电子的数目比镁多

【题目】一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____

A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变

C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1 D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1

（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。

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