[题目]硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料.广泛应用于玻璃.医药.肥料等工艺.一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5·H 2O.SiO2 及少量 Fe2O3.Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:已知 :H3BO3+H2O H++B(OH).Ka = 5.81×10 10(1)“吸收过程中反应的化学方程式为 .(2)“滤渣 1 的主要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知：H3BO3+H2O H++B(OH)，Ka = 5.81×10 10

（1）“吸收”过程中反应的化学方程式为_________________________________。

（2）“滤渣 1”的主要成分有_____。

（3）为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是____________________________。

（4）在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_____。

（5）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为________________________________________________。

【答案】NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3 Fe2O3、Al2O3、SiO2 KSCN溶液转化为H3BO3，促进析出
2Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2MgCO3↓+2HCO3-

【解析】

由流程可知，硼镁矿粉经硫酸铵溶液溶浸后，产生的气体为氨气，经过滤1后，调节滤液的pH为3.5，再经过滤2，可以得到的滤渣是硼酸；氨气用碳酸氢铵溶液吸收后，所得混合液与过滤2的滤液混合可以得到碱式碳酸镁沉淀，该沉淀可以制备轻质氧化镁。

（1）“吸收”过程中，氨气与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸铵，该反应的化学方程式为NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3。

（2）硼镁矿粉经硫酸铵溶液溶浸后，由于硫酸铵溶液呈酸性，Mg2B2O5·H2O与其反应生成硼酸、硫酸镁和氨气，Fe2O3、Al2O3、SiO2不与硫酸铵溶液发生反应，故 “滤渣 1”的主要成分有Fe2O3、Al2O3、SiO2。

（3）Fe3+与KSCN溶液可以发生反应，生成物为可溶于水的红色物质，因此，可选用KSCN溶液检验“过滤 1”后的滤液中是否含有Fe3+离子。

（4）在“过滤 2”前，溶液中有硼酸，由于硼酸为一元弱酸，因此，将溶液 pH 调节至 3.5的目的是将B（OH）4-转化为B（OH）3，并促进其析出。

（5）在“沉镁”中，碳酸铵与硫酸镁溶液反应生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀，该反应的离子方程式为2Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2MgCO3↓+2HCO3-。

练习册系列答案

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。

【题目】α—甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS，并进一步制备香料龙葵醛的路线：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是____；反应③所需的试剂与条件是____。

（2）写出反应②的化学方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：____。

（4）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：____。

i. 苯环上的一氯代物有两种

ii. 分子中没有甲基

iii. 能与金属钠产生H2

（5）有人认为仅用反应②就能得到C，事实证明产物中C的含量远远小于B。由该事实可以得到的结论是____。

（6）设计一条由AMS合成的合成路线____。（合成路线常用的表示方式为：A B。。。目标产物）

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A.25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的原子数为3NA

B.常温常压下，1mol氢气含有的原子数为2NA

C.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数0.5NA

D.5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

【题目】现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（）

	A	B	C	D
盐酸的浓度（mol/L）	0.150	0.090	0.080	0.040
NaOH的浓度（mol/L）	0.040	0.030	0.160	0.120

A.AB.BC.CD.D

【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期的金属元素，其氧化物有两性。

（1）元素T的离子结构示意图_____；元素X的气态氢化物的电子式____；Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。

（3）元素Z与镁元素相比，金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_____。

a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝可溶于氢氧化钠

b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝

c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能

d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，铝失电子的数目比镁多

【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为