题目内容
【题目】下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③
【答案】C
【解析】
①碳的燃烧反应是放热反应,△H0,等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多,放热越多,△H越小,△H1△H2;
②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多,放出的热量越多,△H越小,△H1>△H2;
③都生成液态水的前提下,氢气的质量越大,放出的热量越多,△H越小,△H1>△H2;
④碳酸钙受热分解是吸热反应,△H10,氧化钙溶于水是放热反应,△H20,△H1>△H2;
综上所述:②③④中△H1>△H2,C项正确;
答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质结构信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为空气中含量最多的气体,该气体为双原子分子,分子中含有3对共用电子对。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期的金属元素,其氧化物有两性。 |
(1)元素T的离子结构示意图_____;元素X的气态氢化物的电子式____;Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。
(3)元素Z与镁元素相比,金属性较强的是___(用元素符号表示),下列表述中不能证明这一事实的是_____。
a.氢氧化镁不溶于氢氧化钠,而氢氧化铝可溶于氢氧化钠
b.镁能置换出熔融氧化铝中的铝
c.镁能跟二氧化碳反应,而铝不能
d.等量的镁铝和足量的盐酸反应时,铝失电子的数目比镁多
【题目】一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示:
已知:醋酸铅易溶于水,难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧,生成PbO和SO2。
回答下列问题:
(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为______。
(2)火法炼铅的废气中含SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为_____。
(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后,生成的PbSO4表面常含有铜单质,为了溶解铜单质,常需要同时加入一定量的H2O2溶液,写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_______;为加快此反应的速率,下列方法合理的是_____(填标号)。
A.搅拌 B.适当加热 C.减压
(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为(aq)+PbSO4(s)
PbCO3(s)+
(aq),以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅,用化学方程式表示制备过程_______。
(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液,将一定量的PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时,PbSO4的转化率如表所示。
Ⅰ | n(PbSO4)∶n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4的转化率% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4的转化率% | 98 | 98 | 98 |
依据表中数据,物质的量之比相同时,Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大,原因是______。