题目内容

【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验,试回答:

(1)若开始时KM,则该装置为________(原电池电解池”),铁极上的电极反应式为__________________

(2)若开始时KN,则石墨极为______(”),石墨电极的电极反应式为______________________,铁极上的现象为_____________,若反应过程中有0.2mol的电子发生转移,则铁电极上产生物质的质量为________g,石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为_____________L

【答案】原电池 Fe-2e-=Fe2+ 阳极 2Cl--2e-=Cl2 有红色物质析出 6.4 2.24

【解析】

(1)若开始时KM,为原电池装置,铁作负极失电子被氧化生成亚铁离子;

(2)若开始时KN,为电解池装置,与电源正极相连的石墨电极为阳极,与电源负极相连的Fe电极为阴极,电解氯化铜溶液阳极析出氯气,阴极析出铜,电解氯化铜生成氯气和铜,结合电子守恒计算。

(1)若开始时KM,为原电池装置,铁做负极失电子被氧化生成亚铁离子,铁极上的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+

(2)若开始时KN,为电解池装置,与电源正极相连的石墨电极为阳极,与电源负极相连的Fe电极为阴极。电解氯化铜溶液,阳极析出氯气,电极反应;2Cl--2e-=Cl2,阴极析出铜,电极反应:Cu2++2e-=Cu,观察到的现象是有红色物质析出;电解氯化铜生成氯气和铜,反应的化学方程式为:CuCl2 Cu+Cl2,每生成1molCu转移2mol电子。若反应过程中有0.2mol的电子发生转移,生成0.1mol铜,0.1mol氯气;则铁电极上产生铜的质量=0.1mol×64g/mol=6.4g,石墨极上产生的物质在标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

练习册系列答案
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【题目】羰基硫(COS)是全球硫循环的重要中间体,也是有机合成中的重要原料,是化学工作者重要的研究对象。已知:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;

Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列问题:

(1)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________

(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n(COS):n(H2)=m,相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示。

①m1________m2(填>、<或=)。

②温度高于T0时,COS转化率减小的可能原因为_________

A.有副反应发生。 B.反应的△H增大。

C.催化剂活性降低。 D.逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数

(3)在恒温、恒容密闭容器中.进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是____

A.c(H2S)=c(CO) B.v(H2)=v(H2S)

C.容器中气体密度保持不变 D.容器中混合气体平均摩尔质量保持不变

E.c(COS)保持不变

(4)某温度下,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),发生反应Ⅱ,5 min后反应达到平衡,测得COS(g)的转化率为60%。

①反应从起始至5 min内,用H2S浓度变化表示的平均反应速度v(H2S)=________

②该温度下,上述反应的平衡常数K=________

③其他条件相同时,既能使上述反应中COS的平衡转化率增大,又能使反应速率加快的做法是________

A.缩小容器容积 B.升高温度

C.分离出硫化氢 D.加入一定量H2O(g)

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