题目内容

13．下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是（　　）
A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、OH-
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-

分析 A．四种离子之间不满足离子反应发生条件；
B．铜离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子之间发生复分解反应；
C．钙离子与碳酸根离子发生复分解反应；
D．银离子与氯离子发生复分解反应生成氯化银沉淀．

解答 解：A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-之间不反应，满足题干要求，故A正确；
B．Cu2+、HCO3-、OH-之间发生复分解反应，不满足条件，故B错误；
C．Ca2+、CO32-之间发生复分解反应，不满足条件，故C错误；
D．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，该反应为复分解反应，不满足条件，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握复分解反应的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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10．现有两种有机物的结构简式如下：请回答：

（1）常温下，下列实际中与Ⅰ和Ⅱ都能发生反应的是AC（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氢气、催化剂 D．氢氧化钠溶液
（2）鉴别Ⅰ和Ⅱ的试剂是氯化铁溶液；
（3）化合物Ⅰ所含的官能团的名称是碳碳双键、酚羟基，化合物Ⅰ与足量的浓溴水反应，最多消耗4mol Br2；
（4）烯烃和醇在一定条件下可直接合成不饱和酯类化合物．例如，

若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不饱和酯类化合物C，则C的结构简式为；
（5）化合物Ⅱ在一定条件下能发生消去反应，写出反应的及化学方程式：．
4．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）
XYW
n（起始状态）/mol210
n（平衡状态）/mol10.51.5
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n（X）=2 mol
D．若改为体积可变容器，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
1．化学实验必须注意安全，下列做法正确的是（　　）
A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
B．配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止
C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．制硝基苯时，直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热
8．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等． 因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数约为K=4×10-6．
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否现的依据：该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
18．欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是
（　　）
试剂乙离子X离子Y
AHClSO42-S2O32-
BAgNO3Cl-CO32-
CNH4SCNFe2+Fe3+
DNH3•H2OAl3+Ag+
A．AB．BC．CD．D
5．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：
（l）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H202，请与出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据如图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO2-、Fe（OH）3．（写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2S03溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反应．己知Na2S04被Na2Cr207氧化为Na2S04，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
（4）步骤⑤应该加入氧化剂剂（填“还原”或“氧化”）．
2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中最可行的是（　　）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
3．某无色溶液含有相同浓度的下列离子中的4种离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、
SO42-（　　）
①取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，往沉淀中加盐酸，无明显现象
②用干净的铂丝蘸取少量原溶液进行焰色反应，发现火焰颜色为黄色．
A．有现象②可知有 Na+，没有 K+
B．不能确定溶液中有无 Al3+
C．溶液中一定存在 SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、K+
D．溶液中如果存在Cl-则肯定存在 Mg2+

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