题目内容

2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中最可行的是（　　）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应

分析 NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色．

解答 解：A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A不选；
B．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B选；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，但操作较繁琐，故C不选；
D．都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故D不选；
故选B．

点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的异同，易错点为C，注意反应现象的把握．

练习册系列答案
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12．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如图1：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
A．饱和食盐水      B．碱石灰         C．浓硫酸           D．水
（3）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），共用去V mL Na2S2O3溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：2ClO2+10I-+8H+═5I2+4H2O+2Cl-．
③滴定终点的现象是溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=1.35cV×10-2g．（用含c、V的代数式表示）
13．下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是（　　）
A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、OH-
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-
10．下列叙述正确的是（　　）
A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
D．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量
17．在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是（　　）
A．NaAlO2B．KAl（SO4）2•12H2OC．Al（OH）3D．Al2O3
7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂
C．失去电子难的原子获得电子就一定容易
D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
14．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（　　）
A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小
B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小
C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱
D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱
11．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反应A通过如图1所示的催化剂循环实现．
反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则A反应的反应热表示为2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
（2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如图2：
①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
（3）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图3所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
12．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图1：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除杂的步骤顺序a→c→d→e→b（填字母编号）．
a．溶解，滤去沉渣； b．加入盐酸调pH； c．加入Ba（OH） 2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；  e．过滤
②此过程中一定用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）步骤④的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（3）步骤⑥的操作名称萃取、分液；分离仪器的名称是分液漏斗
（4）步骤⑦蒸馏操作中，如图2，仪器选择及安装都正确的是：b （填标号）．

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